题目内容
关于热化学方程式:2H2(g)+02(g)=2H20(1)H=-571.6 kJ·mol-1,下列关叙述不正确的是 ( )
A.2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热 |
B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 |
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 |
D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)=H20(1),H=-285.8 kJ·mol-1 |
C
解析试题分析:根据氢气燃烧的热化学方程式可知,2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热量,A正确;同样1mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量是571.6 kJ ÷2=285.8kJ,B正确;C不正确,因为化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量,不是分子数;反应热与化学计量数成正比,因此选项D也正确的,答案选C。
考点:考查热化学方程式的有关判断和反应热的计算
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对热化学方程式含义以及反应热与化学计量数关系的了解掌握情况,意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
练习册系列答案
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下列说法中错误的是
A.电解饱和食盐水,生成物总能量比反应物总能量高 |
B.能自发进行的化学反应,不一定是△H<0,△S>0 |
C.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高 |
D.食盐可用于融化冰雪,且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 |
下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A.从C(石墨)=C(金刚石)ΔH=1.9 kJ·mol-1,可知金刚石比石墨更稳定 |
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 |
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体,放出热量等于5.73 kJ |
D.2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为: |
已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示,下列说法正确的是
A.该反应是放热反应 |
B.只有在加热条件下才能进行 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 |
下列说法错误的是
A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 |
B.物质的燃烧一定是放热反应 |
C.放热的化学反应不需要加热就能发生 |
D.化学能与光能之间可以相互转化 |
下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 |
B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 |
C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程 |
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为-285.8 kJ/mol |
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 |
C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol |
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 |
(4分)拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量,就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能:
共价键 | H-H | O=O | H-O |
键能/kJ ·mol-1 | 436 | 498 | X |
(1) 图中:a=___________。
(2) 表格中:X= 。