题目内容
下列有关说法不正确的是：
A． 室温下不能自发进行，说明该反应的 |
| B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
C．    ，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和v（NH3）均增大 |
| D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程 |
A
解析试题分析：A不正确，反应中有气体生成，熵值是增加的。室温下不能自发，是因为该反应是吸热反应；由于铁的金属性强于铜的，则镀铜铁制品镀层受损后，容易形成原电池，铁做负极，失去电子，即铁制品比受损前更容易生锈，B正确；其他条件不变时升高温度，正逆反应速率均是增大的，C正确；电离吸热，则升高温度，促进电离，所以电离常数增大，D正确，答案选A。
考点：考查反应自发性、金属腐蚀、外界条件对反应速率的影响、电离平衡常数的应用
点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，贴近高考。意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
练习册系列答案
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如图为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是
| A．催化剂能降低该反应的活化能 |
| B．催化剂能改变该反应的焓变 |
| C．该反应为放热反应 |
| D．由图可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的 |
下列说法错误的是
| A．化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 |
| B．物质的燃烧一定是放热反应 |
| C．放热的化学反应不需要加热就能发生 |
| D．化学能与光能之间可以相互转化 |
下列反应中属吸热反应的是
| A．铝与盐酸反应放出氢气 | B．氢氧化钠与盐酸的反应 |
| C．硫在空气或氧气中燃烧 | D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )
| A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为-285.8 kJ/mol |
| B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 |
（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
| 化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
| 键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） △H=______________________。
(3) 下列说法正确的是（填序号）__ __：
A 相同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
B 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C 电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
D 对于Al(OH)3(s)
Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡；E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；
