题目内容

2．实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1．

分析 KClO3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

解答 解：反应中只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，
KClO3中氯元素化合价，为氧化剂，对应Cl2为还原产物，HCl中Cl元素的化合价升高为还原剂，对应的Cl2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1；
故答案为：；Cl2；Cl2；5：1．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列实验操作中数据合理的是（　　）
A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸
B．用10mL 量筒量取5.2mL盐酸
C．用托盘天平称取25.12g NaCl固体
D．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5
13．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源

（1）操作A的名称为过滤．
（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO （OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示，根据图2可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强．
10．下列关于电化学的理解正确的是（　　）
A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应
B．电解池的电极材料一定不参与电极反应
C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应
D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极
17．3×6.02×1023个电子的物质的量是3mole-．
7．下列属于酸性氧化物的是（　　）
A．CO2B．CaOC．K2SO4D．NaOH
14．如图所示进行实验，下列说法不正确的是（　　）
A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D．装置乙中负极的电极反应式：Zn-2e-═Zn2+
11．（1）写出实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
（2）Fe（OH）3胶粒直径在1nm至100nm之间，能证明Fe（OH）3胶体粒子小于浊液中分散质粒子的事实是Fe（OH）3胶体能透过滤纸．
（3）下列有关Fe（OH）3胶体的说法正确的是D．
A．是棕黄色的液体
B．可用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制取
C．通电后Fe（OH）3胶粒定向移动而导电，所以Fe（OH）3胶体是电解质
D．向该液体中加入AgNO3溶液，有沉淀产生．
12．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
A．O2、O3B．
C．2-甲基丙烷、乙烷D．油酸、硬脂酸

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