题目内容
17．3×6.02×1023个电子的物质的量是3mole-．分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算电子物质的量．
解答 解：根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$得电子物质的量=$\frac{3×6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=3mol，故答案为：3．
点评 本题考查物质的量有关计算，侧重考查学生计算能力，明确n、N、NA之间关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．下列反应属氧化还原的是（ ）
| A． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | B． | H2+Cl2═HCl | C． | Na2O+H2O═2NaOH | D． | NH3+HCl═NH4Cl |
（用电子式表示）．
5．在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确的是（ ）
| 步骤 |  |  | |
| 现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 | Fe Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 |
| A． | Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 | |
| B． | 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 | |
| C． | Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 | |
| D． | 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 |
2．实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
；该反应中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1．
；该反应中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1．
9．HCl+NaOH═NaCl+H2O的反应类型是（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 置换反应 | C． | 分解反应 | D． | 复分解反应 |