Question

【题目】某样品主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl。

（1）实验室采用沉淀法测定样品中MgSO4的质量分数。操作步骤如下：

①取10g样品溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分搅拌反应；②将所得混合物过滤、洗涤。③将沉淀连同滤纸取出放入坩埚中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO2和水，沉淀不分解）④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。

判断沉淀是否洗涤干净的方法是_______________；样品中MgSO4的质量分数为________。

（2）现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；为有效除去样品中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是____________，

A．⑦③④ B．⑦⑤② C．②⑥ D．⑤②⑦

过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为_________ (填序号)，然后进行蒸发结晶。

Answer 1

【答案】取最后一次洗涤液，加入足量硝酸后，滴加AgNO3溶液，没有沉淀生成，证明洗涤干净 2.4% B ①

【解析】

(1)判断沉淀是否洗涤干净就是看沉淀的表面是否含有Cl-；灼烧固体物质一般放在坩埚中进行；根据硫酸根离子守恒进行计算；

(2)为有效除去老卤中的MgCl2、CaCl2 、MgSO4等，可以加入过量KOH (去除镁离子)；加入过量BaCl2 (去除硫酸根离子)；加入过量K2CO3 (去除钙离子和多余的钡离子)。

(1)判断沉淀是否洗涤干净就是看沉淀的表面是否含有Cl-，其方法为：取最后一次洗涤流出液，加入足量硝酸后，滴加AgNO3溶液，没有沉淀生成，证明洗涤干净；灼烧固体物质一般放在坩埚中进行，所以仪器A的名称为坩埚；根据硫酸根离子守恒，n( MgSO4 ) =n ( BaSO4 ) == =0.002mol，m ( MgSO4 ) =nM=0.002mol×120g/mol=0.24g，则样品中MgSO4的质量分数为×100%=2.4%；

(2)为有效除去老卤中的MgCl2、CaCl2 、MgSO4等，可以加入过量KOH (去除镁离子)： Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓；加入过量BaCl2 (去除硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量K2CO3 (去除钙离子和多余的钡离子) ：Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸钾必须加在氯化钡之后，氢氧化钾和氯化钡可以颠倒加入的顺序，或直接加入过量的Ba(OH)2 (去除镁离子和硫酸根离子)， 再加入加入过量K2CO3 (去除钙离子和多余的钡离子) ， 故加入的试剂及顺序合理的是⑦⑤②或⑥②，所以选B；过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为盐酸,加适量盐酸，可以少引入杂质,并且盐酸与过量的KOH溶液和过量的K2CO3溶液发生反应，离子方程式为H+ +OH-=H2O、CO32- +2H+ =H2O+CO2↑，从而除掉过量的OH-、CO32- ，故答案为B；①。