Question

【题目】（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH。其中能导电的是___，（填序号，下同），属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则q___2p(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为____%（小数点后保留一位数字）；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为____%。

Answer 1

【答案】③⑤⑥⑦ ②④⑦ ① 大于 33.3 40

【解析】

（1）电解质和非电解质均为化合物，酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质，绝大部分有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等为非电解质；据此可以推出属于电解质的是②NaHCO3晶体、④纯醋酸、⑦熔融KOH；属于非电解质的是①干冰；金属都能导电，存在自由移动的离子的物质都能导电，其中能导电的是③氨水、⑤FeCl3溶液、⑥铜⑦熔融KOH；正确选项：③⑤⑥⑦；②④⑦；①；

（2）令质量分数为p%的硫酸的密度为dg/mL，3p%的硫酸的密度为Dg/mL，溶液体积为VmL，则混合后溶液的质量为：dg/mL×VmL+Dg/mL×VmL=V(d+D)g，混合后溶质硫酸的总质量为dg/mL×VmL×p%+Dg/mL×VmL×3p%=V(d×p%+D×3p%)g，混合后硫酸的质量分数q%==p%+=p%+2p%×，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，则d＜D，故1+＜2，所以2p%×＞p%，q%＞2p%，即q＞2p，正确答案是大于；

（3）三种气体混合气体的平均相对分子质量为20×2=40，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设混合气体的总物质的量为1mol，其中SO2的物质的量为xmol，则CO和N2的物质的量之和为(1x)mol，因此有：64x+28(1x)=40×1，解得x=。SO2的体积分数为×100%=33.3%；若CO和N2的物质的量之比为1∶1，设混合气体为1mol，则混合气体中SO2的物质的量为：mol，CO和N2的物质的量都是（1-）÷2=mol，混合气体中氧元素的物质的量为×2+ =1mol，氧元素的质量分数为×100%=40%。