Question

【题目】A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+离子与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题:

（1）F位于元素周期表的位置_______；

（2）G的离子结构示意图为________；

（3）用电子式表示D2的形成过程:_________；

（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_____，含有的化学键有____(填化学键类型)。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅠA族 NaOH 离子键和共价键（极性共价键）

【解析】

由A与其他非金属元素化合时易形成共价键，且原子序数最小，可推测A为H元素；由F与其他非金属元素化合时易形成离子键且F与A同主族，再结合原子序数的大小关系，可推测F为Na元素；由F+离子与E2-核外电子排布相同，易知与Na+核外电子排布相同的是O2-，说明E为O元素；E和G同主族，说明G是S元素；D介于B和E之间，若BE为CO，那么根据BE和D2的电子总数相等去推测，可知D2为N2，符合题意，则B是C元素，D是N元素。

（1）F为钠元素，其位于周期表中第三周期第ⅠA族。

（2）G为硫元素，S2-质子数是16，核外电子数是18，因而该离子结构示意图是。

（3）用电子式表示D2即N2的形成过程，需要注意写出N原子电子式和N2电子式，因而过程可表示为。

（4）A、E、F三种元素分别为H、O、Na，易知形成的化合物是NaOH，氢氧化钠是离子化合物，含有离子键，同时氢、氧原子之间是极性共价键，因而答案为：离子键和共价键（极性键）。