题目内容
【题目】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液。
I.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒:_________(填1种)。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O＋ )。下列对上述过程的描述不合理的是____(填字母序号)。
A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒子的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变
II. Cu2＋可形成多种配合物，广泛应用于生产生活中。
(3) 实验时将白色粉末无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配离子。请写出该配离子的化学式 ：______。向该蓝色溶液中滴加氨水，先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，写出溶解过程的离子方程式：________。溶解后得到深蓝色溶液，向溶液加入乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体的化学式为_________ 。
(4)Cu2+可以与乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配离子（如图）
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序_______________________．
②乙二胺沸点高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是_________________________________．
【答案】H2S、NH2- A [Cu(H2O)4]2＋ Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O [Cu(NH3)4]SO4·H2O O＞N＞H 乙二胺分子间能形成氢键
【解析】
I.（1）H2O分子中的原子数为3、价电子数为8，H2S、NH2-的原子数目均为3，价电子数目均为8，则与水互为等电子体，故答案为：H2S、NH2-；
（2）A、水中氧原子为sp3杂化，H3O+中氧原子也为sp3杂化，氧原子的杂化类型没有改变，故A错误；
B、水分子的空间构型为V型，H3O+的空间构型为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B正确；
C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C正确；
D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D正确；
故答案为：A；
II.（3）将白色粉末无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为Cu2+与H2O生成了一种呈蓝色的配离子[Cu(H2O)4]2＋；氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；再向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以会析出深蓝色的晶体：[Cu（NH3）4]SO4·H2O，故答案为：[Cu(H2O)4]2＋；Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；[Cu（NH3）4]SO4·H2O；
（4）①非金属性越强电负性越大，H、N、O三种元素的非金属性由大到小的顺序是：O>N>H，则电负性由大到小的顺序是：O>N>H，故答案为：O>N>H；
②乙二胺分子间存在氢键，Cl-CH2CH2-Cl分子间不能形成氢键，含有分子间氢键的物质沸点较高，所以乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl，故答案为：乙二胺分子间能形成氢键。
