题目内容
(1)25℃时,1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出55.64kJ热量,写出该反应的热化学方程式: .
(2)利用原电池原理保护金属的一种方法称为 ,利用电解池原理保护金属的方法称为 .
(3)化学平衡移动原理被人们称为勒夏特列原理,其内容是 .
(4)如果将甲醇制成燃料电池,可以提高其能量利用率.以KOH溶液为电解质溶液,在两极分别通入甲醇和氧气,则通入甲醇的一极为 极,其电极反应式为: .
(2)利用原电池原理保护金属的一种方法称为
(3)化学平衡移动原理被人们称为勒夏特列原理,其内容是
(4)如果将甲醇制成燃料电池,可以提高其能量利用率.以KOH溶液为电解质溶液,在两极分别通入甲醇和氧气,则通入甲醇的一极为
考点:热化学方程式,原电池和电解池的工作原理,化学电源新型电池,化学平衡移动原理
专题:基本概念与基本理论
分析:(1)依据热化学方程式的书写方法进行解答,注意标注物质聚集状态和对应焓变;
(2)电化学保护法:利用原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法;利用电解池原理的外加电流的阴极保护法;
(3)勒夏特列原理内容为:如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动;
(4)燃料原电池中,燃料失电子发生氧化反应为负极,通入氧气得到电子发生还原反应为正极;
(2)电化学保护法:利用原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法;利用电解池原理的外加电流的阴极保护法;
(3)勒夏特列原理内容为:如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动;
(4)燃料原电池中,燃料失电子发生氧化反应为负极,通入氧气得到电子发生还原反应为正极;
解答:
解:(1)1g 甲烷生成液态水和二氧化碳气体,放出55.64kJ的热量,16g甲烷燃烧放热890.2KJ,热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.2kJ?mol-1;
故答案为:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.2kJ?mol-1;
(2)利用原电池原理保护金属的一种方法称为牺牲阳极的阴极保护法;利用电解池原理保护金属的方法称为外加电流的阴极保护法;
故答案为:牺牲阳极的阴极保护法;外加电流的阴极保护法;
(3)勒夏特列原理内容为:如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
故答案为:改变影响化学平衡的一个因素,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.
(4)燃料原电池中,甲醇失电子发生氧化反应,所以通入燃料甲醇的电极为负极,电极反应式为:CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O;
故答案为:负;CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O;
故答案为:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.2kJ?mol-1;
(2)利用原电池原理保护金属的一种方法称为牺牲阳极的阴极保护法;利用电解池原理保护金属的方法称为外加电流的阴极保护法;
故答案为:牺牲阳极的阴极保护法;外加电流的阴极保护法;
(3)勒夏特列原理内容为:如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
故答案为:改变影响化学平衡的一个因素,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.
(4)燃料原电池中,甲醇失电子发生氧化反应,所以通入燃料甲醇的电极为负极,电极反应式为:CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O;
故答案为:负;CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O;
点评:本题主要考查了热化学方程式的书写、金属的电化学防护、勒夏特列原理、电极反应,电极反应的书写难度较大.
练习册系列答案
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