题目内容

（1）与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素的基态原子核外电子排布式为
 
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（2）氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取
 
杂化，NH+4中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大，原因为
 
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（3）Cu3N形成的晶体结构如图所示，N3-的配位数是
 
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（4）常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有
 
，其大小顺序是
 
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（5）NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是
 
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考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素是Ne；
（2）NH+4中N原子成4个N-H键、没有孤电子对，据此确定杂化方式；电子对之间排斥力：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对，据此判断；
（3）由晶胞结构可知，晶胞中白色球数目=8×
1
8
=1，小灰色球数目=12×
1
4
=3，故白色球为N3-，小灰色球为Cu+，与N3-离子最近的Cu+离子位于棱上且关于N3-离子对称；
（4）热冰中微粒间存在的作用力有化学键、分子间作用力、氢键；
（5）相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大．
解答： 解：（1）与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素是Ne，其核外电子排布式为1S22S22P6，
故答案为：1S22S22P6；
（2）铵根离子中含有4个键，没有孤电子对，属于采取sp3杂化，氨气分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小，故NH+4中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大，
故答案为：sp3；气分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小；
（3）由晶胞结构可知，晶胞中白色球数目=8×
1
8
=1，小灰色球数目=12×
1
4
=3，故白色球为N3-，小灰色球为Cu+，与N3-离子最近的Cu+离子位于棱上且关于N3-离子对称，故N3-的配位数是6，
故答案为：6，
（4）热冰中微粒间存在的作用力有化学键、分子间作用力、氢键，微粒间作用力大小顺序是：化学键＞氢键＞分子间作用力，
故答案为：化学键、分子间作用力、氢键；化学键＞氢键＞分子间作用力；
（5）相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大，
故答案为：相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大．
点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化轨道、晶胞结构与计算、化学键、晶体类型与性质等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
练习册系列答案
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