题目内容
如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答：（1）把化学能转化为电能的装置是
（2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的
②乙池中碳极上电极反应式是
（3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液
①写出乙池中总反应的化学方程式：
②往乙池中滴入酚酞试液，
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）能自发进行氧化还原反应的装置是将化学能转化为电能的装置；
（2）①甲池是原电池、乙池是电解池，甲中C棒上铜离子得电子、乙中Fe棒上铜离子得电子；
②乙池中，碳棒上氢氧根离子放电；
（3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液，
①乙池中，碳棒上氯离子放电、铁棒上氢离子放电；
②乙池中，铁棒上氢离子放电，同时铁棒附近有氢氧根离子生成，溶液碱性增强．
（2）①甲池是原电池、乙池是电解池，甲中C棒上铜离子得电子、乙中Fe棒上铜离子得电子；
②乙池中，碳棒上氢氧根离子放电；
（3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液，
①乙池中，碳棒上氯离子放电、铁棒上氢离子放电；
②乙池中，铁棒上氢离子放电，同时铁棒附近有氢氧根离子生成，溶液碱性增强．
解答：
解：（1）甲能自发进行氧化还原反应，构成原电池，是将化学能转化为电能的装置，故答案为：甲；
（2）①甲池是原电池、乙池是电解池，甲中C棒上铜离子得电子生成Cu、乙中Fe棒上铜离子得电子生成Cu，故答案为：C；Fe；
②乙池中，碳棒上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH??4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH??4e-=2H2O+O2↑；
（3）①乙池中，碳棒上氯离子放电生成氯气、铁棒上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，电池反应式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②乙池中，铁棒上氢离子放电生成氢气，同时铁棒附近有氢氧根离子生成，溶液碱性增强，所以铁棒附近呈现红色，水中存在电离平衡，氢离子放电导致氢离子浓度降低，从而促进水电离，则溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，
故答案为：Fe；H+放电，促进水的电离，c（OH-）增大．
（2）①甲池是原电池、乙池是电解池，甲中C棒上铜离子得电子生成Cu、乙中Fe棒上铜离子得电子生成Cu，故答案为：C；Fe；
②乙池中，碳棒上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH??4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH??4e-=2H2O+O2↑；
（3）①乙池中，碳棒上氯离子放电生成氯气、铁棒上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，电池反应式为2NaCl+2H2O
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②乙池中，铁棒上氢离子放电生成氢气，同时铁棒附近有氢氧根离子生成，溶液碱性增强，所以铁棒附近呈现红色，水中存在电离平衡，氢离子放电导致氢离子浓度降低，从而促进水电离，则溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，
故答案为：Fe；H+放电，促进水的电离，c（OH-）增大．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大．
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