题目内容
【题目】有机物F（C21H20O6）在临床医学上具有预防肿瘤的作用，其合成路线如下：其中反应③中反应物的原子利用率为100％。
已知：
请回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称是___________。③的反应类型为__________。
（2）反应①的化学方程式是________________。反应④的化学方程式是___________。
（3）E的结构简式是______________。F的结构简式是__________________。
（4）E的同分异构体中，同时符合下列两个条件的共有种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为______________。
①苯环上的一取代物只有2种；
②1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3 mol NaOH
【答案】（1）醛基、羧基，取代反应；
（2）
+3NaOH
+2NaBr+2H2O；
2
+O2
2
+2H2O；
（3）
、
；
（4）5；
。
【解析】
试题分析：反应①在碱性条件下发生卤原子的水解，根据信息（1），则A的结构简式为：
，反应②酸化，利用酸性强的制取弱的，则B的结构简式为：
，D的分子式为C9H8O5，对比D和E的结构简式，以及根据（2），反应⑤去掉一个CO2，（1）根据上述推断，B中含有的官能团是醛基和羧基，B、C结构简式的对比，发生的反应类型是加成反应；（2）反应①是卤原子的水解反应和中和反应，以及信息（1），其反应方程式为：+3NaOH+2NaBr+2H2O；对比C、D结构简式，发生的是氧化反应，即反应④的方程式为2+O22+2H2O；（3）反应⑤是利用信息（2）失去一个CO2，其E的结构简式为：，利用信息（3）F的结构简式为：；（4）有4组吸收峰，说明有4种不同化学环境的氢原子，苯环上的一氯代物有2种，说明是对称结构，能消耗3molNaOH，则该有机物的结构简式为。
【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法 | 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
①反应I的化学方程式为 。
②反应II的离子方程式为 。
③加入饱和KOH溶液的目的是 。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ；__ __。（用文字表述）
（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 ； 。
