Question

【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。

（2） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

Answer 1

【答案】﹙1﹚—41.8﹙2﹚b

【解析】

试题分析：（1）①2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1 ;②2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6 kJ·mol-1; 根据盖斯定律，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=②×－①×=-196.6×＋113.0×=—41.8kJ·mol-1；（2）NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）反应前后气体物质的量不变；体系压强是恒量，压强保持不变不一定平衡；混合气体颜色保持不变，即NO2浓度不变，一定平衡；SO3和NO的体积比一直是1:1，SO3和NO的体积比保持不变，不一定平衡；每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2，反应方向相同，不一定平衡。