Question

（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。
（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入_________物质。
（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可选用_________。（填序号）
①NaOH；②Ca(OH)₂；③BaCl₂；④K₂SO₄；⑤Ca(NO₃)₂
（4）某溶液中有①SO₄^2―②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是          
（5）将盛有18mLNO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是（  ）
①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL

A．①②

B．①③

C．②④

D．①④

Answer 1

（1） MgO·Al₂O₃·4SiO₂·2H₂O   MgO（各1分）
（2）Fe     （3）③⑤       （4）Fe²⁺    （5）C

解析试题分析：（1） 硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个守恒原则配置系数。MgO、Al₂O₃均能和足量的稀硝酸反应，生成溶液，只有SiO₂和硝酸不反应，过滤后成为滤渣，故答案为：SiO₂；
（2）因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，故可用铁除去FeCl₂溶液中的少量氯化铁；
（3）①NaOH与Na₂CO₃不反应，能和NaHCO₃反应，但是没有明显现象，所以无法用NaOH鉴别：
②Na₂CO₃与NaHCO₃都与石灰水反应，虽然反应的离子方程式不同，但都能生成CaCO₃沉淀，故不能用石灰水鉴别它们；
③BaCl₂溶液滴加到Na₂CO₃溶液中能产生白色沉淀；滴加到NaHCO₃溶液中无白色沉淀产生，所以可以鉴别； 
④K₂SO₄与Na₂CO₃，K₂SO₄与NaHCO₃都不反应，所以无法用K₂SO₄鉴别；
⑤Ca(NO₃)₂与BaCl₂溶液类似，Ca(NO₃)₂溶液滴加到Na₂CO₃溶液中能产生白色沉淀；滴加到Ca(NO₃)₂溶液中无白色沉淀产生，所以可以鉴别；
（4）混合溶液中加入过量的NaOH时，生成Mg(OH)₂、Fe(OH)₂沉淀和NaAlO₂，Fe(OH)₂沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)₃，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg(OH)₂、Fe(OH)₃和NaAlO₂与过量酸作用分别生成MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃，则减少的离子主要是Fe^2＋，
（5）氧气过量，则剩余2mL无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4x    x
4x+x=18mL-2mL=16mL，
x=3.2mL，所以氧气的体积为：3.2mL+2mL=5.2mL；
如NO₂过量，则剩余2mL无色气体为NO，设氧气的体积为y，
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4y   y
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3                1
（18mL-y-4y）    2
y=2.4mL，
考点：考查元素及其化合物的性质。