Question

5．下列说法正确的（　　）

• A． 水结冰后体积膨胀的原因是由于水分子内存在氢键造成的
• B． F₂、Cl₂、Br₂、I₂由于组成结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高
• C． 根据元素周期表的知识判断₅₁Sb是一种可以作为半导体材料的非金属元素
• D． 碳元素有多种核素，如¹²C、¹³C、¹⁴C、C₆₀它们互为同位素

Answer 1

分析 A．冰中的氢键比液态水中的多，使得水分子排列更加有序；
B．卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而决定分子间作用力在因素是相对分子量的大小；
C．₅₁Sb在周期表中，位置金属元素与非金属元素的交界线处；
D．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素．

解答 解：A．冰中的氢键比液态水中的多，使得水分子排列更加有序，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，故A正确；
B．F₂、Cl₂、Br₂、I₂都是分子晶体，组成结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高，故B正确；
C．₅₁Sb在周期表中，位置金属元素与非金属元素的交界线处，具有半导体的性质，可以作半导体材料，但是Sb属于金属元素，故C错误；
D．C₆₀属于单质，质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，则¹²C、¹³C、¹⁴C互为同位素，故D错误．
故选AB．

点评 本题考查了氢键、分子间作用力对物质性质的影响，元素周期表、同位素，题目难度不大，注意氢键对物质物理的物理性质影响．