Question

【题目】为了测定某K2SO4溶液的浓度，取25mL待测液。向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并燥，得到BaSO4沉淀4.46g，该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？(要求写出具体的计算过程，结果保留一位小数)

Answer 1

【答案】n(K2SO4)=n(BaSO4)==(mol)，c(K2SO4)==0.8 (mol/L)

【解析】

发生反应K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl，沉淀4.46g为硫酸钡的质量，结合n=，c=计算。

4.46g白色沉淀为硫酸钡，其物质的量为：n(BaSO4)= ==mol，由K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl可知：n(K2SO4)=n(BaSO4)=mol，

则该K2SO4的物质的量浓度是：c(K2SO4)= =≈0.8mol/L，

答案为：n(K2SO4)=n(BaSO4)==mol，c(K2SO4)= = mol/L≈0.8 mol/L。