题目内容
【题目】室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10-14 mol/L
B. b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c点：c(Cl-)=c(NH4+)
D. d点前，溶液温度上升的主要原因是NH3·H2O电离放热
【答案】C
【解析】
A.氨水中的氢离子是水电离的，根据氨水中氢离子浓度大小进行判断；
B.b点时pH>7，盐酸和氨水反应后氨水过量，反应后为氯化铵和氨水的混合液；
C.c点溶液的pH=7，为中性溶液，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒进行判断；
D.d点前发生中和反应，中和反应为放热反应，d点盐酸与氨水恰好完全中和，温度达最高。
A.a点为氨水溶液，氨水中的氢离子为水电离的，由于a点溶液的pH<14，则溶液中氢离子浓度大于1.0×10-14mol/L，即：水电离出的c(H+)>1.0×10-14mol/L，A错误；
B.当加入20.00mL盐酸时，盐酸和氨水恰好完全反应得到NH4Cl溶液，NH4Cl溶液呈酸性且此时溶液中的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，b点溶液的pH>7，则盐酸与氨水反应后氨水过量，反应后为氯化铵和氨水的混合液，根据物料守恒知c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl-)，B错误；
C.c点pH=7，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)=c(NH4+)，C正确；
D.酸、碱中和反应是放热反应，在d点前随着盐酸的加入，酸碱中和反应放出热量增多，使溶液的温度升高，d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，d点后再加盐酸温度降低，是由于加入盐酸的温度低于溶液温度，D错误；
故合理选项是C。
【题目】工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeS2）中硫的质量分数(忽略SO2、H2SO3与氧气的反应)。实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0 g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1 L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃～850℃
F．用300 mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2＋SO2＋2H2O = 2HI＋H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取、分离
H．取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol·L－1的NaOH标准溶液滴定。试回答：
（1）步骤G中所用主要仪器是______，应取_______ (填“上”或“下”)层溶液进行后续实验。
（2）装置正确的连接顺序是 
④ (填编号)。______
（3）装置⑤中高锰酸钾的作用是__________。持续鼓入空气的作用__________。
（4）步骤H中滴定时应选用_____作指示剂，可以根据________现象来判断滴定已经达到终点。
（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示：
滴定次数 | 待测液的体积/mL | NaOH标准溶液的体积/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
第一次 | 20.00 | 0.00 | 20.48 |
第二次 | 20.00 | 0.22 | 20.20 |
第三次 | 20.00 | 0.36 | 20.38 |
则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为___________。
（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入下列哪种试剂__________ 。
A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液