题目内容
【题目】中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A.电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2O
B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过
C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体
D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体
【答案】C
【解析】
A选项，电极Ⅰ为正极，其反应为：O2 + 4H+ + 4e－=2H2O，故A错误；
B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；
C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极区会逸出大量气体，故C正确；
D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。
综上所述，答案为C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1：KI在该反应中的作用：H2O2 + I
= H2O + IO；H2O2 + IO= H2O + O2↑+ I。总反应的化学方程式是_______________________________________________。
(2)资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是______（填字母）。
a．加入KI后改变了反应的路径
b．加入KI后改变了总反应的能量变化
c．H2O2 + I= H2O + IO是放热反应
(3)实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
① 加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________________________________，说明有I2生成。
② 气泡明显减少的原因可能是：
ⅰ. H2O2浓度降低；
ⅱ._________________________________________。
以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是________________________。
(4)资料4：I+ I
I
K= 640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
微粒 | I | I | I |
浓度/ (mol·L-1) | 2.5×10-3 | a | 4.0×10-3 |
① a =____________________。
② 该平衡体系中除了含有I、I和I外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_____________________。
