题目内容
【题目】乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好,可由乳酸与
反应制得:
。
I. 制备:装置如下图所示:
⑴B的名称是________________。
⑵①清洗仪器,检查装置的气密性。
②实验操作:在A中加入盐酸,B中加入铁粉、C中加入溶液。关闭活塞______(填
或
,下同)打开活塞______,滴入足量盐酸后,关闭活塞
,开动搅拌器,反应一段时间后关闭活塞______、打开活塞_______。
C中发生的反应的离子方程式为_______________________________________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体:将制得的加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在
下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
⑶加入少量铁粉的作用是___________________________________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是:隔绝空气低温蒸发,冷却结晶,______、______、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
⑷若用滴定法测定样品中
的量进而计算纯度时,发现结果总是大于
,其原因可能是_________________________。
⑸经查阅文献后,改用标准溶液滴定进行测定。反应中
离子的还原产物为
。测定时,先称取
样品溶解后进行必要处理,配制成250mL溶液,每次取
,用
标准溶液滴定至终点,记录数据如右表。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为:____________
以质量分数表示,乳酸亚铁式量为
。
【答案】蒸馏烧瓶或具支烧瓶
防止
与乳酸反应产生的
被氧化 过滤 洗涤 乳酸根中羟基
被酸性高锰酸钾溶液氧化
。
【解析】
⑴由仪器B的结构特征,可知B名称。
⑵先反应生成氢气,排除装置内空气,再利用生成氢气,使B装置中气压增大,将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中,C装置中和
发生反应。
⑶离子易被氧化为
离子,加入Fe粉,防止
离子被氧化,从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
⑷乳酸根中含有羟基,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致消耗高锰酸钾的增大,而计算中按亚铁离子被氧化。
⑸先算出平均值,再根据方程式进行计算。
⑴由仪器B的结构特征,可知B为蒸馏烧瓶(或具支烧瓶);故答案为:蒸馏烧瓶(或具支烧瓶)。
⑵关闭活塞,打开活塞
,加入足量盐酸后,关闭活塞
,反应一段时间后关闭活塞
,打开活塞
,利用生成氢气,使B装置中气压增大,将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中,C装置中
和
发生反应:
,反应离子方程式为:
;故答案为:
;
;
;
;
。
⑶离子易被氧化为
离子,实验目的是制备乳酸亚铁晶体,加入Fe粉,防止
离子被氧化,从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;故答案为:防止
与乳酸反应产生的
被氧化;过滤;洗涤。
⑷乳酸根中含有羟基,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致消耗高锰酸钾的增大,而计算中按亚铁离子被氧化,故计算所得乳酸亚铁的质量偏大,产品中乳酸亚铁的质量分数会大于;故答案为:乳酸根中羟基
被酸性高锰酸钾溶液氧化。
⑸三次消耗标准溶液体积分别为
、
、
,第二次误差较大,应舍去,则消耗标准溶液体积的平均值为
,由:
,可知
溶液中
,故250mL含有
,故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为
;故答案为:
。
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【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是( )
已知 | 类推 | |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中: Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中: 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ |
B | 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性: 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性: 2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O |
C | 铁和氯气反应2Fe+3Cl2 | 铁和单质反应2Fe+3I2 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2: Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
A.AB.BC.CD.D
【题目】工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2,同时含少量铁、铝等的化合物)制备硫酸锰的常见流程如下:
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 |
(1)一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其目的是___________。
(2)滤渣A的成分除MnO2外,还有_______________。
(3)MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料,放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2,阳极的电极反应式为_________,当阴极产生4.48L(标况)气体时,MnO2的理论产量为______g。
(4)锰的三种难溶化合物的溶度积:Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp(MnS)=2.0×10-13,则上述三种难溶物的饱和溶液中,Mn2+浓度由大到小的顺序是_______>_______>_______(填写化学式)。