Question

【题目】在2 L密闭容器中发生反应4A（s）＋3B（g）=2C（g）＋D（g），经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是

A.用B表示的反应速率：v （B）＝0.3 mol·L-1·min-1

B.分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

C.用D表示的平均反应速率为：v （D）＝ 0.05 mol·L-1·min-1

D.用A表示的反应速率为：v （A）＝0.4 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、2min，B的物质的量减少0.6mol，则减少的B的物质的量浓度＝＝0.3mol/L，所以用B物质表示的反应速率v(B)＝＝0.15molL-1min-1，选项A错误；

B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C表示的反应速率其比值为3:2，选项B错误；

C、因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以根据反应方程式可知用D表示的平均反应速率为v(D)＝0.15molL-1min-1×＝0.05molL-1min-1，选项C正确；

D、由于A物质为纯固体，则不能利用纯固体表示反应速率，选项D错误；

答案选C。