Question

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃0.01mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是

A. Y元素的非金属性大于W元素

B. X和Y可以形成既含极性键又含非极性键的分子

C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

D. X和W形成的化合物中各原子均为8电子稳定结构

Answer 1

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，25℃时0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2，则二者形成的化合物是一元强酸，则X是H元素、W是Cl元素；Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，则Z最外层电子数是6，Z为O元素，Y为C元素，据此分析解题。

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，25℃时0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2，则二者形成的化合物是一元强酸，则X是H元素、W是Cl元素；Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，则Z最外层电子数是6，Z为O元素，Y为C元素；

A．Y是C、W是Cl元素，Cl元素的非金属性比C元素强，故A错误；

B．X为H、Y为C，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，X和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子，如含有多个碳原子的烃，故B正确；

C．Y是C、Z是O元素，CO2能被NaOH溶液吸收，而CO不与NaOH溶液反应，故C错误；

D．X是H、W是Cl元素，两者形成的化合物HCl的电子式为，可知H元素形成的是2个电子的稳定结构，故D错误；

故答案为B。