题目内容
16．根据下列几种物质熔点和沸点的数据，判断下列说法中错误的是（ ）| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B | |
| 熔点/℃ | 810 | 710 | 190 | -68 | 2 300 |
| 沸点/℃ | 1 465 | 1418 | 182.7 | 57 | 2 500 |
| A． | SiCl4是分子晶体 | B． | 单质B可能是原子晶体 | ||
| C． | AlCl3加热能升华 | D． | KCl的熔点大于810℃ |
分析 A．根据SiCl4的物理性质分析；
B．根据单质B的熔沸点分析；
C．由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点低；
D．KCl、NaCl均为离子晶体，晶格能大的熔点高，晶格能与离子半径与离子电荷有关，半径越大，晶格能越小．
解答 解：A．由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确；
B．单质B的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，故B正确；
C．由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点低，所以AlCl3加热能升华，故C正确；
D．KCl、NaCl均为离子晶体，决定晶格能的因素为：离子电荷、离子半径，钾离子的半径大于钠离子，所带电荷相同，KCl的熔点低于NaCl，KCl的熔点小于810℃，故D错误；
故选D．
点评 本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，注意离子晶体晶格能大的熔点高，题目难度不大．
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 冰中每个水分子平均形成两个氢键 | |
| B． | 冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆积特征 | |
| C． | 分子晶体中一定不存在单个的原子 | |
| D． | “可燃冰”不属于分子晶体 |
亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
4．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
| 选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |  |
| A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的浊液 | Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S） | |
| B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
| C | 浓硫酸 | Na2SO3 | 品红溶液 | SO2具有漂白性 | |
| D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ）
| A． |  2-甲基-1-丙醇 | |
| B． | 石油的主要成分是碳氢化合物 | |
| C． | 碳氢化合物中的化学键都是极性键 | |
| D． | 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si，硅被还原，可推知碳的非金属性强于硅的非金属性 | |
| B． | 由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱 | |
| C． | 向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO32- | |
| D． | 由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化 |
5．下列几组判断均正确的是（ ）
①${\;}_1^1H$和${\;}_1^2H$互为同位素 ②
和
为同一物质③
和
为同分异构体④O2和O3互为同素异形体⑤
和
为同系物 ⑥
和
为芳香化合物（ ）
①${\;}_1^1H$和${\;}_1^2H$互为同位素 ②
和为同一物质③和为同分异构体④O2和O3互为同素异形体⑤和为同系物 ⑥和为芳香化合物（ ）| A． | ①③④⑥ | B． | ①②④⑤ | C． | ①②⑤⑥ | D． | ②③④⑤ |
；B1 的分子式为C6H8．
+H2O．
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