题目内容
8．有关电化学知识的描述正确的是（ ）| A． | 由于CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池 | |
| B． | 工业上冶炼铝2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑ | |
| C． | 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 | |
| D． | 理论上说，不能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 |
分析 A．氧化还原反应可设计成原电池；
B．Al为活泼金属，电解熔融离子化合物制备Al；
C．燃料电池中原电池的两极相同；
D．能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池．
解答 解：A．氧化还原反应可设计成原电池，而CaO+H2O═Ca（OH）2中不含元素的化合价变化，不能设计成原电池，故A错误；
B．Al为活泼金属，电解熔融离子化合物制备Al，则工业上冶炼铝的反应为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，故B正确；
C．燃料电池中原电池的两极相同，可均为Pt电极，则原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可为金属与非金属电极，故C错误；
D．能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池，则理论上说，不能自发进行的氧化还原反应可设计成电解装置发生，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原电池的设计及金属冶炼等，为高频考点，把握氧化还原反应与电化学的关系为解答的关键，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，
（2）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
a的化学式为NaH；
b的化学式为Na2O2和Na2C2（写一种即可）；
c的电子式为
．
（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，
（2）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有A的二元离子化合物 |
| b | 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1 |
| c | 化学组成为BDF2 |
b的化学式为Na2O2和Na2C2（写一种即可）；
c的电子式为
． 
已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）
3．香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 它的分子式为C13H9O4 | |
| B． | 它与H2发生加成反应，1 mol最多可消耗7 mol H2 | |
| C． | 它与溴水发生反应，1 mol最多消耗3 mol Br2 | |
| D． | 它与NaOH溶液反应，1 mol最多消耗2 mol NaOH |
13．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-═Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（ ）
| A． | 锌是正极，氧化银是负极 | |
| B． | 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 | |
| C． | 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 | |
| D． | 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变 |
20．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 医用酒精 | B． | 蒸馏水 | C． | 漂白粉 | D． | 空气 |
18．下列事实不能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）
| A． | Cl2能与H2S反应生成S | |
| B． | 溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸 | |
| C． | 受热时H2S能分解，HCl则不能 | |
| D． | Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS |