Question

【题目】MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如图。

下列说法错误的是（ ）

A.酸浸过程中稀硫酸可用稀硝酸、稀盐酸代替

B.操作X的名称是过滤

C.氧化过程发生反应的离子方程式为5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

D.电解MnSO4溶液也可制得MnO2，阳极电极式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+

Answer 1

【答案】A

【解析】

粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，生成的氯气与氢氧化钠反应得到氯酸钠溶液，将反应后的溶液过滤得到固体二氧化锰和滤液为含有硫酸的溶液。

A．由分析可知，MnO2不溶于硫酸，硝酸、盐酸能与MnO2反应，所以在酸浸过程中不能用稀硝酸、稀盐酸代替稀硫酸，A错误；

B．粗MnO2样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，操作X为过滤，B正确；

C．过渡后向滤液中加入氯酸钠，将Mn2+氧化生成MnO2沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，C正确；

D．电解MnSO4溶液时，阳极发生氧化反应，Mn2+氧化为MnO2，阳极电极式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+，D正确。

答案选A。