题目内容
【题目】如图是可逆反应2A+3B
C+2D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此可推断（ ）
A.正反应是放热反应
B.逆反应是吸热反应
C.若C、D是气体，则B是液体或固体
D.A、B、C、D均为气体
【答案】C
【解析】
由图象可以看出降低温度，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应移动，则该反应的正反应为吸热反应，选项A错误；
逆反应为放热反应，选项B错误；
增大压强，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，若C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，则B是液体或固体，选项C正确；
若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向正反应方向移动，与图中信息不符合，选项D错误。
答案选C。
名校课堂系列答案
【题目】亚铁氰化钠晶体[Na4Fe(CN)6·10H2O，M=484g·mol-1]可用作食盐抗结剂。请回答
(1)向Na4Fe(CN)6溶液中滴入FeCl3溶液，出现蓝色沉淀，其离子方程式为______________。
(2)已知：Ag4Fe(CN)6为白色难溶物， Cu2Fe(CN)6为红棕色难溶物。市售亚铁氰化钠常含有Cl-杂质，选用下列试剂设计实验方案进行Cl-检验。
试剂：稀HNO3、稀H2SO4、AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品，加入蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
③_______ | ④______ |
⑤静置，_____ | ⑥出现白色浑浊 |
(3)利用铈量法测定亚铁氰化钠晶体纯度的实验如下：称取1.2100g样品，置于500mL仪器a中，加入25mL除氧蒸馏水，加入25mL浓硫酸酸化并冷却，滴加3滴橘红色邻二氮菲(phen)—FeSO4指示剂，用0.1000mo1·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定，发生反应：Ce4++[Fe(CN)6]4-=Ce3++[Fe(CN)6]3-。当溶液从橘红色变为淡黄色，即为终点。平行滴定3次，标准溶液的平均用量为24.50mL。
①仪器a的名称为_________________。
②“浓硫酸酸化”的实验操作为______________________
③样品纯度为__________________%
