题目内容
【题目】反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol,能量变化如图所示。下列说法中,不正确的是( )
A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol
B. 过程II可能使用了催化剂,使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率
C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D. 将2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于┃a┃ kJ
【答案】A
【解析】根据图像,该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,属于放热反应,a<0,A错误;加入催化剂,能够降低反应物的活化能,过程II可能使用了催化剂,但是不影响平衡移动,不能提高SO2的平衡转化率,B正确;该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,属于放热反应,说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和,C正确;反应处于密闭容器中,反应为可逆反应,反应不能进行到底,放出或吸收的热量小于┃a┃ kJ,D正确;正确选项A。
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