题目内容
【题目】下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ）
A.离子化合物中可能含有共价键B.氢键是一种特殊的共价键
C.I2的升华破坏了共价键D.非金属元素间不可能形成离子键
【答案】A
【解析】
A．离子化合物中一定含有离子键，若阴离子或阳离子由原子团构成，则含有共价键，A正确；
B．氢键不属于共价键，它属于分子间的作用力，B不正确；
C．I2的升华只改变分子间的距离，没有破坏分子内原子间的共价键，C不正确；
D．非金属元素间若能形成铵盐，则形成离子键，D不正确；
故选A。
【题目】碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）汽车尾气中的处理NO的方法也可用H2将NO还原为N2。
已知：
H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是_______________________________。
（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。
①上述合成甲醇的反应是__________________（填“吸热”或“放热”）反应，图像中的压强p1、p2的大小关系是_______________，判断的理由是________________________。
②从上图A、B、C三点中选填下表物理量对应最大的点（用“A”、“B”或“C”填写）。
反应速率V | 平衡常数K | 平衡转化率a |
____________ | _____________ | _____________ |
③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。该平衡_________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（3）有利于提高CO平衡转化率的措施有_________________。
A.使用催化剂 B.投料比不变，增加CO的浓度
C.降低反应温度 D.通入He气体使体系的压强增大
（4）一定温度下，CO的转化率与起始投料比
的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=__________________。
