Question

【题目】已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为：ClO3->BrO3->Cl2>IO3-，试回答下列问题：

(1)反应：Cl2＋I2＋H2O→HCl＋HIO3能否发生？_____(填“能”或“不能”)。若能，请配平_______________。若不能，请说明理由____。

(2)已知反应：PbO2＋4HCl（浓）= PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，浓HCl的作用是__，二者个数之比为__，若生成标况下氯气28L,转移电子个数为____，请将其改写为离子方程式____。

(3)用双线桥表示下面的反应：（得失电子数、化合价变化情况、被氧化/被还原）___________

3MnO2+KClO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O

Answer 1

【答案】能 5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 酸性、还原性 1:1 2.5NA PbO2＋4H++2Cl-（浓）===Pb2+＋Cl2↑＋2H2O

【解析】

(1)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由已知氧化性强弱顺序为： Cl2>IO3-，所以反应Cl2＋I2＋H2O→HCl＋HIO3能发生；反应中氯元素化合价由0价降为-1价，碘元素化合价由0价升为+5价，根据氧化还原反应得失电子守恒，所以Cl2和I2 的计量系数之比为5:1，然后根据氧原子质量守恒配平水的计量系数，故配平的化学方程式为：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3；

(2) 反应PbO2＋4HCl（浓）===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中，4个HCl，其中2个HCl中氯元素化合价由-1价升为0价，失去电子，被氧化，作还原剂；其中2个HCl与Pb2+结合为PbCl2，表现为酸性；显还原性和酸性的HCl个数之比为1:1；由反应方程式可知，生成1mol氯气转移2mol电子，标况下28L氯气的物质的量为28L÷22.4L/mol=1.25mol，所以转移的电子的物质的量为1.25mol×2=2.5mol,故转移电子数为2.5NA；反应中PbO2为氧化物，Cl2为单质， H2O为弱电解质，在离子方程式中不能拆，故离子反应方程式为PbO2＋4H++2Cl-（浓）=Pb2+＋Cl2↑＋2H2O；

(3)反应3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O中锰元素化合物由+4价升为+6价，失去电子，氯元素由+5价降为-1价，得到电子，所以双线桥可表示为：。