题目内容
3．图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ）
| A． | 正极：Cu 负极：Zn S：稀H2SO4 | |
| B． | 正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液 | |
| C． | 正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液 | |
| D． | 正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液 |
分析 负极变细说明负极是金属，正极变粗说明有金属析出，电流计指针会偏转说明有电流通过，即该装置构成了原电池装置．
解答 解：A、硫酸为电解质溶液，正极生成氢气，不能变粗，故A错误；
B、原电池中CuSO4溶液做电解质时，活泼金属做负极，则应为Zn作负极，故B错误；
C、锌为负极，硝酸银为电解质，则锌失去生成离子进入溶液，正极上银离子得到电子，生成单质析出，故C正确；
D、原电池中硝酸银溶液做电解质时，活泼金属做负极，则应为Fe作负极，故D错误．
故选C．
点评 本题考查原电池装置及工作原理，熟悉金属的活泼性及发生的氧化还原反应是解答本题的关键，较为基础．
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13．能够一次性操作就能鉴别Na2SO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3四种物质的一种试剂是（ ）
| A． | AgNO3 | B． | 稀H2SO4 | C． | 稀HCl | D． | 稀HNO3 |
14．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag．则下列结论中不正确的是（ ）
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| B． | 氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+ | |
| C． | 反应后溶液的质量减轻 | |
| D． | 反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：1 |
的物质，该物质是一种香料。
14．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
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| B． | FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O | |
| C． | 向Na2SiO3溶液中通人过量的SO2：SiO32-+SO2+H2O═Na2SiO3↓+SO32- | |
| D． | NH4HCO3稀溶液与过量的Ca（OH）2溶液混合：NH4++HC03-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O+H20 |
11．某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）
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