题目内容
14．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）| A． | Na2O2与水反应：Na2O2+2H20═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O | |
| C． | 向Na2SiO3溶液中通人过量的SO2：SiO32-+SO2+H2O═Na2SiO3↓+SO32- | |
| D． | NH4HCO3稀溶液与过量的Ca（OH）2溶液混合：NH4++HC03-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O+H20 |
分析 A．过氧化钠与水反应生成的是氧气，不是氢气；
B．该反应两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢根离子；
D．氢氧化钙过量，离子方程式按照碳酸氢铵的化学式书写．
解答 解：A．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：Na2O2+2H20═2Na++2OH-+O2↑，故A错误；
B．FeSO4溶液与H2O2溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B错误；
C．向Na2SiO3溶液中通人过量的SO2，反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故C错误；
D．NH4HCO3稀溶液与过量的Ca（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为：NH4++HC03-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O+H20，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：
+3NaOH$\stackrel{△}{→}$
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2．
已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 加入催化剂，减小了反应的热效应 | |
| B． | 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 | |
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