题目内容

18．以下6个反应（反应条件略）
A．Na2O+CO2═Na2CO3             
B.2KClO3═2KCl+3O2↑
C．CH4+2O2═CO2+2H2O          
D．CO2+C═2CO
E.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑        
F．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
属于化合反应的有AD（填编号，下同），属于分解反应的有B，
属于复分解反应的有F，属于置换反应的有E，属于氧化还原反应的有BCDE．

分析 根据几个化学反应的概念判断：
化合反应：根据反应物、生成物的个数判断；
分解反应：根据反应物、生成物的个数判断；
复分解反应：根据反应物是否相互交换成分，生成新的化合物判断；
置换反应：根据反应物、生成物的类型判断；
氧化还原反应：根据是否有化合价的变化判断．

解答 解：A．Na2O+CO2═Na2CO3，反应物是多种，生成物是一种，且没有化合价的变化，所以属化合反应；
B．2KClO3═2KCl+3O2↑，反应物是一种，生成物是多种，且有化合价的变化，所以既属分解反应，又属氧化还原反应；
C．CH4+2O2═CO2+2H2O，该反应中有化合价的变化，所以属氧化还原反应；
D．CO2+C═2CO，反应物是多种，生成物是一种，且有化合价的变化，所以既属化合反应又属氧化还原反应；
E.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应物、生成物都是单质和化合物，且有化合价的变化，所以既属置换反应，又属氧化还原反应；
F．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物相互交换离子生成新的化合物，所以属复分解反应；
故答案为：AD； B； F； E； BCDE．

点评 本题考查的是化学反应类型的分类，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力．

练习册系列答案
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8．向某一无色溶液中滴入氯化钡溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中不可能含的物质是（　　）
A．碳酸钠B．硫酸C．硫酸铜D．硝酸银
9．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
6．下列说法或表达正确的是（　　）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O↓+CO32-
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃.30MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1．
A．全部B．②⑤C．②③④⑦D．②④⑦
13．下列化学反应中，属于氧化还原反应（　　）
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
3．图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（　　）
A．正极：Cu   负极：Zn   S：稀H2SO4
B．正极：Zn   负极：Cu   S：CuSO4溶液
C．正极：Ag   负极：Zn   S：AgNO3溶液
D．正极：Fe   负极：Cu   S：AgNO3溶液
9．下列说法错误的是（　　）
A．硝酸能溶解除金、铂外的大多数金属
B．汽车尾气中含有NO和CO
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D．制取二氧化氮时，常用水吸收尾气
6．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如图1：

（1）操作i的名称为过滤．
（2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等（写两点即可）．
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（6）Al/AgO电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH-物质的量最终为2mol．
5．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况） 的H2．请推测并回答：
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（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3） 脱锈过程发生的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

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