题目内容
14．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag．则下列结论中不正确的是（ ）| A． | 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解 | |
| B． | 氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+ | |
| C． | 反应后溶液的质量减轻 | |
| D． | 反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：1 |
分析 根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分搅拌后Fe完全反应，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答该题．
解答 解：A．各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁粉可以继续溶解，故A正确；
B．根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正确；
C．发生2Ag++Fe═Fe2++2Ag，置换出Ag，0.1molFe的质量小于0.1molAg的质量，导致溶液质量减轻，故C正确；
D．由反应2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反应共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的氧化性的强弱为解答该题的关键，结合反应的方程式解答该题，题目难度中等．
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4．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O═H3O++B2- | |
| B． | 电解饱和食盐水：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+OH- | |
| C． | 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种符合材料 | |
| B． | 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶 | |
| C． | 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 | |
| D． | 光导纤维是传统无机非金属材料 |
2．将铁条插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 稀盐酸 | C． | 硝酸铜 | D． | 氢氧化钠 |
9．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O | |
| B． | 0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| D． | 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂 | |
| B． | 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金 | |
| C． | 自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在 | |
| D． | 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化 |
3．图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ）
| A． | 正极：Cu 负极：Zn S：稀H2SO4 | |
| B． | 正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液 | |
| C． | 正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液 | |
| D． | 正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液 |
可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：
+3NaOH$\stackrel{△}{→}$
+CH3COONa+CH3OH+H2O．