Question

A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，原子序数依次增大，其中A原子半径最小且与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中不正确的是（　　）

A、由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物

B、F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

C、原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D

D、五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

Answer 1

分析：A原子半径最小且与E同主族，则A为H元素，E为Na元素，单质F是一种重要的半导体材料，应为Si元素，B与F同主族，则B为C元素，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，则核电荷数为8，应为O元素，则C为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答：解：A原子半径最小且与E同主族，则A为H元素，E为Na元素，单质F是一种重要的半导体材料，应为Si元素，B与F同主族，则B为C元素，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，则核电荷数为8，应为O元素，则C为N元素，
A．A、C、D分别为H、N、O元素，可形成NH₄NO₃，为离子化合物，可生成HNO₃，为共价化合物，故A正确；
B．F与D形成的化合物为SiO₂，可与HF酸反应，故B正确；
C．原子半径顺序为Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C正确；
D．C为N元素，形成的最高价氧化物对应的水化物为HNO₃，其它化合物分别NaOH、碳酸、硅酸，酸性最强的为HNO₃，而D为O，不存在氧化物，故D错误．
故选D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，本题解答的关键在于明确各元素的相关位置以及与其相邻的元素的原子序数关系，同时，考生应当全面系统的掌握原子周期律．