题目内容
7.现有下列实验步骤可供选用(有些步骤可重复使用):①加入稀硝酸;②加入稀硫酸;③加入稀盐酸;④加入AgNO3 溶液;⑤加入MnO2;⑥加水溶解;⑦加热;⑧取少量溶液;⑨再另取少量溶液;⑩过滤后取滤液;
请填写下列实验的正确操作顺序.
(1)证明一种白色固体粉末是BaCl2:①④③②;
(2)证明KClO3 中含有氯元素:⑤⑦⑥①④.
分析 (1)证明一种白色固体粉末是BaCl2,即检验氯离子和钡离子;
(2)证明KClO3 中含有氯元素,使其分解溶于水后检验氯离子即可.
解答 解:(1)证明一种白色固体粉末是BaCl2,即检验氯离子和钡离子,则先①加入稀硝酸,再④加入AgNO3 溶液,产生白色沉淀说明含氯离子,然后③加入稀盐酸,无现象后,再加②稀硫酸,生成白色沉淀,说明含钡离子,
故答案为:①④③②;
(2)证明KClO3 中含有氯元素,使其分解溶于水后检验氯离子即可,则方法为⑤加入MnO2、⑦加热,然后⑥加水溶解,①加入稀硝酸,再④加入AgNO3 溶液,产生白色沉淀说明含氯离子,即说明含氯元素,
故答案为:⑤⑦⑥①④.
点评 本题考查物质的鉴别和检验,为高频考点,把握常见离子的检验方法为解答的关键,注意离子检验的试剂、现象与结论,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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17.原子结构模型是科学家根据自己的认识对原子结构的形象描摹,一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段.描述原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动,不同的原子轨道具有不同的能量,原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁的原子模型是( )
A. | 卢瑟福原子模型 | B. | 电子云模型 | C. | 汤姆生原子模型 | D. | 玻尔原子模型 |
18.下列每组中的两种物质,能用分液漏斗分离且有机层由分液漏斗上口倒出的是( )
A. | 四氯化碳和水 | B. | 苯和水 | C. | 乙酸和水 | D. | 酒精和水 |
15.设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是( )
A. | 等物质的量的N2和CO所含分子数不一定为NA | |
B. | S.T.P下22.4L CH4所含电子数目为10NA | |
C. | 1molF-含质子数与电子数之和为10NA | |
D. | 1molOH-中所含中子数为8NA |
2.短周期元素A和B可组成化学式为AB3的化合物,若A、B两元素的原子序数分别为a,b,则|a-b|的数值可能是( )
A. | 4、6、8、14 | B. | 4、6、8、15 | C. | 5、6、8、14 | D. | 4、5、6、8、14 |
6.下列说法中正确的是( )
A. | 物质的溶解性为难溶,即该物质的溶解度为0 | |
B. | 不溶于水的物质,其Ksp=0 | |
C. | 绝对不溶于水的物质是不存在的 | |
D. | 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
4.“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视.所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题.
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式,并在方框内填上系数.
□C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下二组数据:
①实验1条件下,反应从开始至达到平衡,以v(CO2)表示的反应速率为0.13mol/(L•min)(保留小数点后二位数).
②实验2条件下平衡常数表达式K=$\frac{c({CO}_{2})c({H}_{2})}{c(CO)c({H}_{2}O)}$,该反应为放热(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-354.8kJ/mol.
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式,并在方框内填上系数.
□C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下二组数据:
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
②实验2条件下平衡常数表达式K=$\frac{c({CO}_{2})c({H}_{2})}{c(CO)c({H}_{2}O)}$,该反应为放热(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-354.8kJ/mol.