题目内容
8．下列各组物质互为同系物的是（ ）| A． | 金刚石和石墨 | B． | ${\;}_{8}^{16}$O与${\;}_{8}^{18}$O | ||
| C． | CH3COOH与HCOOCH3 | D． | C2H6与C3H8 |
分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
同素异形体是同种元素形成的不同单质，据此进行判断．
解答 解：A．金刚石和石墨都是碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；
B．两者质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B错误；
C．CH3COOH与HCOOCH3两者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C错误；
D．C2H6与C3H8均符合烷烃通式，且分子组成相同，相差1个CH2原子团，属于同系物，故D正确，
故选D．
点评 本题考查了同分异构体、同素异形体、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同素异形体、同位素、同分异构体的概念及区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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18．
U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
（1）元素Z在周期表中位于VIIA族．我国首创以W组成的金属-海水-空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．则该电源负极反应为Al-3e-=Al3+．
（2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）SO2．
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是bc（填代号）．
③温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为$\frac{4}{{a}^{2}}$．
④向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种（VO），请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图．
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较A．（填代号）
A．前者多 B．一样多C．后者多 D．无法判断．
U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．| U | ||
| Y |
（2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）SO2．
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是bc（填代号）．
| 选项 | a | b | c | d |
| X | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
| y | 混合气体的平均相对分子质量 | 平衡常数K | 混合气体的密度 | 达平衡时的甲的转化率 |
④向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种（VO），请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图．
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较A．（填代号）
A．前者多 B．一样多C．后者多 D．无法判断．
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 100℃纯水的c（H+）＞10-7 mol/L，说明加热可导致水显酸性 | |
| B． | c（H+）=10-3 mol/L的醋酸溶液，稀释至10倍后c（H+）=10-4mol/L | |
| C． | 0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后c（H+）=0.1 mol/L | |
| D． | 室温时，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显中性 |
16．25℃、101KPa时，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ/mol | B． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ/mol | ||
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol | D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-484kJ/mol |
如图是制取溴苯的装置，试回答：
20．下列各组溶液中，c（NO3-）物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 500mL 1mol/L K NO3 | B． | 800mL 0.5mol/L Mg （NO3）2 | ||
| C． | 250mL 1mol/LFe（NO3）3 | D． | 200mL 1mol/L Ca（NO3）2 |
：
18．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| D． | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |