Question

19．下列叙述正确的是（　　）

• A． 100℃纯水的c（H⁺）＞10^-7 mol/L，说明加热可导致水显酸性
• B． c（H⁺）=10^-3 mol/L的醋酸溶液，稀释至10倍后c（H⁺）=10^-4mol/L
• C． 0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后c（H⁺）=0.1 mol/L
• D． 室温时，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显中性

Answer 1

分析 A、加热促进水的电离，导致氢离子浓度变大，同时氢氧根离子浓度也变大；
B、醋酸溶液稀释，弱电解质醋酸分子在不断电离产生氢离子；
C、0.2 mol•L^-1的盐酸与等体积水混合后，混合后溶液的体积是原来的2倍，所以氢离子的浓度是原来的一半；
D、室温时，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，得到氯化铵和一水合氨的混合物，以一水合氨的电离为主．

解答 解：A、加热促进水的电离，导致氢离子浓度变大，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度仍相等，所以溶液呈中性，故A错误；
B、醋酸溶液稀释，弱电解质醋酸分子在不断电离产生氢离子，所以稀释至10倍后c（H⁺）＞10^-4mol/L，故B错误；
C、0.2 mol•L^-1的盐酸与等体积水混合后，混合后溶液的体积是原来的2倍，所以氢离子的浓度是原来的一半，所以与等体积水混合后c（H⁺）=0.1 mol/L，故C正确；
D、室温时，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，得到氯化铵和一水合氨的混合物，以一水合氨的电离为主，所以混合后溶液呈碱性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了水的电离平衡影响因素，溶液pH计算，酸与碱混合后溶液pH的判断，其中B选项学生要注意醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在大量的醋酸分子，题目难度中等．