Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则a>b

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ

C.已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定

D.已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.C燃烧反应是放热反应，物质燃烧时放出的热量越多，则该反应的反应热就越小。C完全燃烧产生CO2放出的热量比C不完全燃烧产生CO放出的热量多，所以反应热a<b，A错误；

B.醋酸电离过程吸收热量，所以含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，B错误；

C.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强；由于白磷转化为红磷放出热量，说明白磷的能量高，因此红磷比白磷稳定，C错误；

D.该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D正确；

故合理选项是D。