题目内容

【题目】A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是（ ）

A.铍、钠、铝B.硼、镁、硅C.碳、铝、磷D.氧、磷、氯

【答案】D

【解析】

A、B、C均为短周期元素，由元素在周期表中的位置，可知A处于第二周期，B、C处于第三周期，设A的原子序数为x，则B原子序数为（x+7），C原子序数为（x+9），由B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍可得：（x+7）+（x+9）=4x，解得x=8，则A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，P、Cl两元素在周期表中族序数之和是O元素族序数的2倍，故选D。

练习册系列答案
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【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）

2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：

（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3＋、Sc2＋。写出基态二价钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________个。

（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。

（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：、SCN－等。一定条件下，SCN－与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________________________。

（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图 [Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：______。

（5）橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于________晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________。

（6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：

则一个C60分子中含有σ键的个数为________，C60晶体密度的计算式为________ g·cm－3。(NA为阿伏伽德罗常数的值)

【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______、_________。

（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____（填元素符号）。

②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_____。

③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______（填序号）：

A 离子键 B σ键 C π键 D 氢键 E 范德华力

（4）SF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系的键能。则S—F的键能为_______kJ·mol-1。

（5）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm-3。

①CuF比CuCl熔点高的原因是_____________；

② 已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如上“图b”。则CuF的晶胞参数a=__________nm （列出计算式）。

【题目】双酚A是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如下图所示：

下列说法正确的是

A. 1mol双酚A最多可与2molBr2反应

B. G物质是乙醛的同系物

C. E物质的名称是1-溴丙烷

D. 反应③的化学方程式是

【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列说法正确的是(　　)

A. 正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B. 电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D. 工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子

【题目】铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题：

（1）Fe原子的核外电子排布式为_________。

（2）含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。第三电离能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。

（3）工业电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。FeO与Fe2O3相比，_____熔点高，其主要原因是_______。

（4）FeCl3可与KSCN溶液发生显色反应。SCN-的三种元素中电负性最大的是_______。

（5）液态环戊二烯中存在的微粒间相互作用有____

A 范德华力 B 氢键 C 键 D π键

环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_____

配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是____。

（6）Fe(CO)3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，该磁性氮化铁的密度为____（列出计算式）g·cm-3。

【题目】肼（N2H4）是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，肼有极强的还原性。可用下图装置制取肼：

（1）写出肼的电子式__________，写出肼与硫酸反应可能生成的盐的化学式_______；

（2）装置A中反应的化学方程式_____；

（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因___________；

（4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷_______。

（5）准确量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.1000mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗V0mL（在此过程中N2H4→N2）。该实验可选择______做指示剂；该溶液中肼的浓度为______mol/L（用含V0的代数式表达，并化简）。

【题目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

(1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol，MgCl2的质量为_______g。

(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____molL﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______molL﹣1。

【题目】MnO2是一种重要无机材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，流程：

（1）第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为____________________ ；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净的方法是__________________________________________

（2）完成第②步相关的离子反应：________________________________________________.

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯、_______________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有____________（写化学式）。

（4）粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要_______molNaClO3。

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