题目内容
【题目】常温下,在两份相同的 Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,水电离产生的c(H+)<10﹣7mol/L
C.c点,两溶液中含有相同量的 OH﹣
D.a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【解析】解:A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,故A正确;B.根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH,抑制水电离,所以b点水电离产生的c(H+)<10﹣7mol/L,故B正确;
C.c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中硫酸氢钠过量,则溶质为NaOH、Na2SO4 , 因为硫酸根离子浓度相同,②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度,所以溶液中氢氧根离子浓度不同,故C错误;
D.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4 , 水和硫酸钠溶液都呈中性,
故D正确;
故选C.
【题目】短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示,B、D最外层电子数之和为12,二者可形成DB2、DB3两种分子,DB2具有漂白性.
A | B | |
C | D |
回答下列问题:
(1)A位于元素周期表周期,族,其氢化物的分子式是 .
(2)下列叙述中,正确的是(填字母).
a.稳定性:A的氢化物>C的氢化物 b.还原性:B2﹣>D2﹣
c.酸性:H4CO4>H2DO4 d.最高化合价值:D=B>A>C
(3)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2 .
①原电池中DB2参与反应的电极为 , 写出电极反应式;若有5mol DB2参加反应(假若反应物无损耗),则生成标准状况下L H2 .
②为检验分离器的分离效果,取分离后的H2DB4溶液于试管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应,若观察到 , 证明分离效果较好.
③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为: