Question

【题目】短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．

	A	B
C		D

回答下列问题：
（1）A位于元素周期表周期，族，其氢化物的分子式是 ．
（2）下列叙述中，正确的是（填字母）．
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物 b．还原性：B2﹣＞D2﹣
c．酸性：H4CO4＞H2DO4 d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2 ．

①原电池中DB2参与反应的电极为 ， 写出电极反应式；若有5mol DB2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下L H2 ．
②为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ， 证明分离效果较好．
③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：

Answer 1

【答案】
（1）二；VA；NH3
（2）a
（3）负极；SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣；112；无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀；SO2+2H2O=H2SO4+H2
【解析】解：由短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置可知，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，B、D同种主族，B、D最外层电子数之和为12，故最外层电子数为6，故B为O元素，D为S元素，二者可以形成SO2、SO3两种分子，且SO2具有漂白性，由位置关系可知，A为N元素，C为Si元素，（1）A为N元素，处于第二周期VA族，其氢化物为NH3 ， 所以答案是：二、VA；NH3；（2）a．非金属性N＞Si，故氢化物稳定性NH3＞SiH4 ， 故a正确；b．非金属性O＞S，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故还原性O2﹣＜S2﹣ ， 故b错误；
C．非金属性S＞Si，故酸性：H4SiO4＜H2SO4 ， 故c错误；
d．氧元素一般没有正化合价，故d错误；
所以答案是：a；（3）由工艺流程图可知，原电池原理为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，分离出硫酸，再电解：2HBr H2↑+Br2 ， 获得氢气，电解得到的溴循环利用．
①在原电池中，负极发生氧化反应，SO2在负极放电生成H2SO4 ， 电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣ ， 根据SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr、2HBr H2↑+Br2可得关系式：SO2～H2 ， 若有5mol SO2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下H2体积为5mol×22.4L/mol=112L，
所以答案是：负极；SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣；112；
②分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，说明分离效果较好，所以答案是：无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀；
③原电池中电池总反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，电解池中总反应为2HBr=H2+Br2 ， 故该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2SO4+H2 ，
所以答案是：SO2+2H2O=H2SO4+H2 ．