题目内容
【题目】用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术．反应如下：
① 
CaSO4（s）+CO（g） CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3 kJmol﹣1
②CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJmol﹣1
③CO（g） 
C（s）+ CO2（g）△H3=﹣86.2kJmol﹣1 ．
下列说法错误的是（ ）
A.反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动
B.反应②的平衡常数表达式为K= 
C.反应①和②是主反应，反应③是副反应
D.2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放热反应
【答案】C
【解析】解：A．反应①前后气体体积不变，改变压强不影响化学平衡，平衡不移动，故A正确；B．平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，注意固体和纯液体不写入平衡常数表达式，反应②的平衡常数表达式为K= 
，故B正确；
C．用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术，反应①是主反应，反应②③是副反应，故C错误；
D．依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，① 
CaSO4（s）+CO（g） CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJmol﹣1
②CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJmol﹣1
③CO（g） 
C（s）+ CO2（g）△H3=﹣86.2kJmol﹣1 ．
①×4+②+③×2得到：2CaSO4（s）+7CO（g）CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）△H=﹣151.1KJ/mol，反应是放热反应，故D正确；
故选C．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡状态本质及特征，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）即可以解答此题．
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
A.容器中压强不变
B.混合气体中c（CO）不变
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ ． （选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为
