题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A.5NH4NO3 
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2 ， 转移的电子数目为3.75NA
B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA
【答案】A
【解析】解：A．反应中，铵根离子中N元素化合价由﹣3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，所以生成28 g N2 ， 转移的电子数目为 
NA=3.75NA ， 故A正确；B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13NA ， 故B错误；
C．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4NA ， 故C错误；
D．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（ 
﹣0）×0.2mol= 
，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为 × 
= 
mol，生成的H2分子数目为 NA ， 故D错误；
故选：A．
名校课堂系列答案
【题目】试回答下列各题： 
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJmol﹣1
请填空：
共价键 | H﹣H | Cl﹣Cl | H﹣Cl |
键能/（kJmol﹣1） | 436 | 247 |
②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式： ．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJmol﹣1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
