Question

【题目】用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气______________L（标准状况下）。导线中通过________ mol电子。

Answer 1

【答案】1.12 0.1

【解析】

用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑；根据两极转移电子数目相等计算。

用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，

锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，

铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，

锌片的质量减少了3.25g，则物质的量为=0.05mol，

转移的电子的物质的量为n（e-）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，

则：V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，

故答案为：1.12；0.1。