题目内容
13.NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )A. | 标况下,2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA | |
B. | 1L 0.1mol•L-1 NaClO溶液中,ClO-的数目为NA | |
C. | 2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA | |
D. | 18gD2O所含的电子数为10NA |
分析 A、氯气与水的反应为可逆反应;
B、ClO-是弱酸根,在溶液中会水解;
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2;
D、重水的摩尔质量为20g/mol.
解答 解:A、氯气与水的反应为可逆反应,不能进行彻底,故转移的电子数小于0.1NA个,故A错误;
B、ClO-是弱酸根,在溶液中会水解,故溶液中的次氯酸跟的个数小于NA个,故B错误;
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2,故46g混合气体中NO2的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol,故含有3mol原子,即3NA个,故C正确;
D、重水的摩尔质量为20g/mol,故18g重水的物质的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol,而1mol重水含10mol电子,故0.9mol重水中含9mol电子,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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回答下列问题:
(1)①中废渣的主要成分是SiO2.
(2)②,③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+,HA表示有机萃取剂的主要成分):R2(SO4)n(水层)+2nHA(有基层)?2RA(有基层)+nH2SO4(水层).②中萃取时必须加入适量碱,其原因是加入碱中和硫酸使平衡正移、多次连续萃取,提高钒的萃取率;实验室进行萃取操作主要使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯.
(3)完成④中反应的例子方程式:1ClO3-6VO2++6H+=6VO3+1Cl-+3H2O
(4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表:
试判断在实际生产时,⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为1.7;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3,沉淀,则此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10-3mol/L.(已知:25℃时k[Fe(OH)3]=2.6×10-39.)
回答下列问题:
(1)①中废渣的主要成分是SiO2.
(2)②,③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+,HA表示有机萃取剂的主要成分):R2(SO4)n(水层)+2nHA(有基层)?2RA(有基层)+nH2SO4(水层).②中萃取时必须加入适量碱,其原因是加入碱中和硫酸使平衡正移、多次连续萃取,提高钒的萃取率;实验室进行萃取操作主要使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯.
(3)完成④中反应的例子方程式:1ClO3-6VO2++6H+=6VO3+1Cl-+3H2O
(4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.6 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
7.下列过程吸收能量的是( )
A. | 钠与水反应 | B. | H+H→H2 | C. | 石灰石分解 | D. | 酸碱中和 |