题目内容

【题目】有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前,全世界消费量排在前五位为铜、铝、铅、锌、镍。

1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于___晶体;基态Ni原子的价电子电子排布式为____

2)铜原子的电子占有____种能量不同的原子轨道。

3)配合物分子内(如图)的作用力有_____(填编号)。

A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键

4)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如 CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等,其中分子中C原子为SP2杂化的有____(填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为_____形。

5)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为______

6)邻羟基苯甲醛的沸点____(填大于,小于或等于)对羟基苯甲醛的沸点。

【答案】分子 3d84s2 7 ACE ①③④ 平面三角 LaNi5 小于

【解析】

1)熔沸点低的晶胞为分子晶体;Ni核电荷数为28,根据构造原理写出价电子排布式;

2)写出Cu基态原子的电子排布式,找出有多少种能级,每个能级就是能量不同的原子轨道;

3)观察题目给出的结构式分析作用力,虚线一般为氢键;

4)碳原子采取sp2杂化的物质的结构为平面型;采取sp3杂化的物质的结构为四面体;采取sp杂化的物质的结构为直线型;

5)根据均摊法求算晶胞中微粒个数:顶点占1/8,面占1/2,棱占1/4

6)分子内氢键降低物质熔沸点,分子间氢键增大物质熔沸点。

1)因为Ni(CO)4常温时为液态,易溶于CCl4,所以固态Ni(CO)4属于分子晶

体,基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,价电子电子排布式为3d84s2;答案:分子;3d84s2

2Cu基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s11s2s2p3s3p3d4s能级能量不同,故有7种能量不同的原子轨道;答案:7

3)由结构式知该配合物含氢键、配位键、共价键;答案:ACE

4)碳原子采取sp2杂化的物质的结构为平面型;采取sp3杂化的物质的结构为四面体;采取sp杂化的物质的结构为直线型,则采取sp2杂化的有①③④,HCHOC原子为sp2杂化,且C原子无孤电子对,则分子的立体结构为平面三角形;答案:①③④;平面三角;

5)根据晶胞中微粒个数求算方法:顶点占1/8,面占1/2,棱占1/4,则镧(La)和镍(Ni)个数分别为8x1/8=18x1/2+1=5,该晶体的化学式为LaNi5;答案:LaNi5

6)由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键,分子内氢键降低物质熔沸点,分子间氢键增大物质熔沸点,所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低;答案:小于。

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