题目内容
【题目】(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:__________。
(2)根据下列微粒回答问题:、
、
、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有________种核素,共_________种元素。
②互为同位素的是________________。
③质量数相等的是_________和_________,中子数相等的是_______和_________。
(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_________;中子数之比为_______;电子数之比为________。
(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后,产生0.2 g氢气,则此合金中另一碱金属可能是:________________。(铷的相对原子量取85.5)
(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应,放出的气体在标况下的体积之比为________。
【答案】 6种核素 5种元素
、
、
14C 14N 14C 16O 23:34 2:3 11:16 Li或Na 10 : 9
【解析】
(1)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号是;
(2)①核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子,在以上8种微粒有11H、21H、31H、14C、14N、16O,共6种核素;由于质子数相同的微粒属于同一种元素,则共H、C、N、O、Cl5种元素;②质子数相同而中子数不同的原子互成同位素,属于同位素的是11H、21H、31H;③在原子符号左上角表示的是质量数,质量数相等的是4C和14N;中子数在质量数与质子数的差,则中子数相等的是14C和16O,二者的中子数都是8个;
(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为(14+32):(32+36) =23:34;中子数之比是2:3;电子数之比为11:16;
(4) 0.2g氢气的物质的量为n(H2)= 0.2g÷2g/mol=0.1mol,则根据方程式可知金属与氢气的物质的量的比是1:1,则合金的平均摩尔质量为:M=7.8g÷0.2mol=39g/mol,铷的相对原子量取85.5,则铷的摩尔质量为85.5g/mol,则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39g/mol,故另一碱金属可能是Li或Na;
(5) 质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为n(H2O):n(D2O)=1/18:1/20=10:9,由2Na+2H2O =2NaOH+H2↑、2Na+2D2O =2NaOD+ D2↑,可知H2、D2的物质的量之比等于H2O和D2O的物质的量之比,即H2和D2的物质的量之比为10:9,根据n=V/Vm可知,相同体积气体体积之比等于其物质的量之比,故H2和D2的体积之比为10:9。
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