Question

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素的性质或原子结构
T	M层上的电子数是其原子核外电子层数的2倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	元素的最高正化合价是＋7

(1)元素T在元素周期表中的位置是第________周期第________族。

(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是________。

(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，该分子的化学式为____________________。

(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下，Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下，Z和T的单质都能与NaOH溶液反应

(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是______________(用化学式表示)。

Answer 1

【答案】三 ⅥA C NH3 Cl b HClO4＞H2SO4＞H2CO3

【解析】

T的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，应为S元素；X最外层电子数是次外层的2倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，据此分析结合元素性质解答。

(1)T为S元素，S元素在元素周期表的第三周期、第ⅥA族；

(2)X是C元素，碳元素的质子数为6，中子数为8，则质量数为6+8=14，故同位素的元素符号为：C；

(3)Y是N元素，氮元素与氢元素形成的分子为氨气，其化学式为NH3；

(4)Z是Cl，T为S元素，同周期元素，随核电荷数增大，非金属性越强，Cl元素与S元素相比，Cl元素的非金属性更强，

a．Z的单质和T的单质状态不同，状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；

b．非金属性越强，则元素对应气态氢化物的稳定性越强，故b正确；

c．Z和T的单质都能与NaOH溶液反应，不能比较非金属性强弱，故c错误；

故选b；

(5)T为S元素，X是C元素，Z是Cl元素，元素非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞C，因此最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3。