Question

【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体	HX放出的氢气多且产生等量H2反应速率快	酸的强弱：HX＜HY
B	向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶度积(Ksp)：ZnS>CuS
C	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动
D	常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH	pH：NaA＞NaB	常温下酸性：HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，HX放出的氢气多且产生等量H2反应速率快，说明HX的浓度大，故HX的酸性比HY弱，故A正确；

B.实验操作错误，应该向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中足量0.1 mol/L ZnSO4溶液，使得硫化钠反应完全；再滴入0.1 mol/L CuSO4，观察沉淀颜色的变化，确定Ksp的大小，故B错误；

C.实验设计错误，此离子反应为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，KCl固体对平衡无影响，故C错误；

D.实验操作错误，必须测定等浓度NaA溶液和NaB溶液的pH，否则无可比性，故D错误；

正确答案：A。