Question

【题目】将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：

下列分析不正确的是

A. ①的现象说明上层清液中不含Ag+

B. ②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶

C. ③中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动

D. 若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】

0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀；向①的溶液中滴加 0.1 mol/L Na2S溶液，出现浑浊，此实验说明①的溶液中仍然存在银离子，同时说明硫化银比Ag2SO4更难溶；取少量氯化银沉淀，滴加氨水，发生反应，沉淀逐渐溶解，若向③中滴加一定量的硝酸，氨水浓度减小，平衡逆向移动；

根据上述分析，向①的滤液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液，出现浑浊，此实验说明①的溶液中仍然存在银离子，故A错误；向①的溶液中滴加 0.1 mol/L Na2S溶液，出现浑浊，此实验说明硫化银比Ag2SO4更难溶，故B正确；取少量氯化银沉淀，滴加氨水，发生反应，沉淀逐渐溶解，故C正确；若向③中滴加一定量的硝酸，氨水浓度减小，平衡逆向移动，出现氯化银沉淀，故D正确。