[题目]下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是①室温下.的氨水可以使酚酞试液变红②室温下.的氯化铵溶液的PH约为5③在相同条件下.氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是

①室温下，的氨水可以使酚酞试液变红②室温下，的氯化铵溶液的PH约为5

③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

【答案】B

【解析】

证明一水合氨是弱电解质，可从部分电离、存在电离平衡以及对应的盐的酸碱性的角度比较，可与强电解质对照判断，以此解答该题。

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水具有碱性，但不能说明电离程度，故①不选；

②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，可说明氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可说明一水合氨为弱电解质，故②选；

③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可说明一水合氨为弱电解质，故③选；

④铵盐受热易分解，与电解质的强弱无关，故④不选。

故答案选B。

练习册系列答案

(注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙。)

(1)仪器a的名称为________，其中加的试剂为______________。

(2)实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3 min后Cr2O3出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是________，装置C中发生反应的总反应化学方程式为______________________。

(3)装置D的作用是__________________________；

装置G的作用是______________________。

(4)反应开始后，在装置E中看到的现象是______________________。

(5)实验结束后，证明有HNO3生成的操作是______________________。

(6)为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20 mL装置F中的液体，加水稀释至1000 mL后，取出20 mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，用去25 mL NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为________mol/L。

【题目】已知A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图所示的转化关系，请回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为___，B中官能团的电子式为__。

（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为__。

（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的有机物的所有同分异构体中，其中一氯代物种类最少的同分异构体的结构简式：___。

（4）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：

②___，___；

④___，___。

【题目】用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：

根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：

（1）乙烯的结构简式为___，官能团的名称是___。

（2）乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是（__________）

A.常温常压下是气体

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色

D.在氧气中燃烧有明亮的火焰

（3）除去甲烷中的乙烯所用的试剂是___(填序号)。

A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液

（4）反应①的化学方程式是___，反应类型是____。

（5）反应④的化学方程式是___，反应类型是____。

【题目】在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。常温时下列有关说法中正确的是

A. FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B. 饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1

C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大

【题目】对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)

A.Br－

B.SO42-

C.H2SO3

D.NH4+

【题目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是

A. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到akJ

B. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

C. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

D. 0.1 mol X和0.2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol

【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体	HX放出的氢气多且产生等量H2反应速率快	酸的强弱：HX＜HY
B	向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶度积(Ksp)：ZnS>CuS
C	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动
D	常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH	pH：NaA＞NaB	常温下酸性：HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

【题目】常温下，向20mL 0.1 mol·L1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是

A. 常温下，0.1 mol·L1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10－6

B. a、b之间的点一定满足：c(NH4+) > c(Cl) > c(H+) > c(OH)

C. b、d点溶液中都满足c(NH4+)=c(Cl)

D. c点代表两溶液恰好完全反应

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